Kimia Unsur

KIMIA UNSUR

(ALKALI,ALKALI TANAH,Periode 3)

   Unsur Alkali dan Alkali Tanah

  Unsure-unsur alkali dan alkali tanah merupakan unsure yang sangat reaktif. Mereka sangat mudah teroksidasi membentuk kation yang sesuai dan tidak ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Dalam banyak hal kedua golongan ini bersifat sangat mirip, dimana golongan alkali lebih reaktif disbanding alkali tanah.

a.       Sifat alkali dan alkali tanah

1.       Mempunyai 1 elektron valensi (untuk alkali) dan 2 valensi (untuk alkali tanah)

2.       Energy ionisasi kecil

3.       Mudah melepas electron

4.       Mudah dioksidasi

5.       Reduktor kuat

6.       Mudah bereaksi

b.      Unsure alkali

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

c.       Unsure alkali tanah

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

d.      Perbandingan sifat unsure Alkali dan alkali tanah

-          Alkali

1.       Jari-jari atom lebih besar

2.       Sifat reduktor lebih kuat

3.       Basa lebih kuat

4.       Kereaktifan lebih besar

-          Alkali Tanah

1.       Energy ionisasi lebih besar

2.       Titik leleh lebih tinggi

3.       Keelektronegatifan lebih besar

e.      Sumbernya di Alam

Litium terdapat di alam sebagai spodumen (LiAl(SiO₃ )), natrium sebagai garam dapur (NaCl) dan sendawa Chili (NaNO₃₎, kalium sebagai karnalit (KCl.MgCl₂), sesium sangat jarang sebagai pollusit (CsAl(SiO₃)), dan fransium bersifat radioaktif diperoleh dari luruhan Ac-227, yang memancar sinar α.

Berilium terdapat di alam sebagai beril (Be₃Al₂Si₈O₁₈), magnesium sebagai magnesit (MgCO₃),  dolomite ( cangkang telur ) (MgCo₃.CaCO₃), kalsium sebagai batukapur,CaCO₃,gips,CaSO₄.2H₂O, stronsium sebagai stronsianit (SrCo₃) dan barium sebagai barit (BaSO₄), dan witerit (BaCO₃). Radium bersifat radioaktif , diperoleh dari luruhan Th-230 yang mencari sinar α.

f.        Pengolahan Unsur Alkali dan Alkali Tanah

-          Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat dari elektrolisis leburan garamnya. Kadang-kadang ditambahkan dengan garam-garam lain untuk menurunkan titik lelehnya, misalnya litium diperoleh dari elektrolisis LiCl dengan penambahan CaCl₂.

-          Magnesium merupakan logam yang paling banyak digunakan diolah dari air laut.

g.       Kegunaan alkali dan alkali tanah

-          Alkali

Na₂CO₃ : pembuatan gelas, industry kertas, sabun, deterjen, minuman botol / limun

NaHCO₃ : soda kue sebagai bahan pengembang, penyangga / buffer

KOH : Bahan sabun mandi

KClO₃ : petasan dan korek api

Kbr : obat-obatan

-          Alkali tanah

Be : pembuatan rudal dan tabung sinar X

Mg : Magnalum ( Al 90% dan Mg 10% ) untuk rangka pesawat terbang

MgSO₄ : garam inggris u laksatif usus / zat pencahar

Mg(OH)₂ : sebagai antisida obat sakit maag

Ca(OH)₂ : menghilangkan kesadahan , produksi gula

CaC₂ : bahan pembuatan gas asetilena

CaCl₂ : zat pengering

CaOCl₂ : kaporit atau desinfektan

CaSO₄ gips : penyambung tulang yang patah

h.      Kelarutan Garam-garam alkali dan alkali tanah

-          Golongan alkali : umumnya larut dalam air, kecuali LiF dan LiCO₃

-          Golongan alkali tanah : umumnya larut kecuali, hidroksida, karbonat, sulfat,kromat, oksalat, dan fluoride tertentu. Berdasarkan perbedaan kelarutannya, kita dapat melakukan analisis kualitatif mengikuti pola :

1.       Karbonat umumnya tidak larut, MgCO₃ sedikit larut

2.       Hidrosikda makin kebawah makin larut, Mg(OH)₂ tak larut, sedangkan Be(OH)₂ amfoter

3.       Sulfat dan kromat, makin kebawah makin sukar larut

4.       Oksalat,CaC₂O₄ dan BaC₂O₄ yang paling sukar larut

5.       Fluoride sedikit larut, kecuali Baf₂ larut baik

   Periode 3

a.       Unsure Periode 3

Na,Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

b.      Sumbernya dialam

Natrium sebagai garam dapur, NaCl ( air laut ) dan sendawa chili (NaNO₃), Magnesium sebagai MgCl₂ magnesit,MgCO₃, dolomite (MgCO₃).CaCO₃), karnalit (KCL.MgCl₂), alumunium sebagai bauksit (Al₂O₃.2H₂O), alumunium silikat (kaolin), silicon sebagi pasir kwarsa (SiO₂), pospor sebagai apatit (batu Krang) (Ca₃(PO₄)₂), sulfur sebagai sulfur bebas, gips dan sulfide. Klor sebagai klorida pada air larut, dan argon terdapat di atmosfir dengan kadar sekitar 1%

c.       Sifat unsure periode 3

-          Logam

Na, Mg, Al

-          Metalloid

Si

-          Non logam

P, S,Cl,Ar

d.      Pengolahan unsure-unsur periode 3

1.       Al (alumunium) dengan cara Proses Hall

2.       Si (Silikon) dengan cara proses Hall

3.       Pospor dengan cara proses Wohler

4.       Belerang dengan cara proses Frasch

e.      Kegunaan

1.       Na : Uapnya yg kuning dan dapat menembus kabut maka dipakai sebagai lampu kuning/ kabut, pemindahan panas dalam proses pendinginan reactor nuklir

2.       Mg : bahan kerangka pesawat

3.       Al : peralatan dapur karena tak beracun,ringan,mengkilap,murah, kabel tiang listrik

4.       Si : sebagai bahan baku teknologi canggih seperti kalkulator, computer

5.       P : sebagai bidang gesek korek api yg dicampur dengan pasir halus dan Sb₂S₃

6.       S : vulkanisasi karet

*sumber :

1 paket teori lengkap (lembimjar Neutron Yogyakarta)

2 modul belajar (Bimbingan Dan Konsultasi Belajar Nurul Fikri)

3 Kupas Tuntas 12 SMA IPA (Tim Kreatif Quantum: coordinator suwah sembiring dan M.Sudrajat)